bob外围解问：解：硫酸氢钠溶液隐酸性，正在硫酸氢钠溶液中滴减氢氧化钡使溶液恰好呈中性NaHSO4战Ba（OH）2物量的量之比按照2：1反响，溶液呈中性，pH=7，反响的离子圆程式bob外围:硫酸氢钠和氢氧化钡恰好沉淀(硫酸氢钠和氢氧化钡至沉淀完全)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完齐反响呈中性:2HBa22OH−2H2O+BaSO4↓B.背石灰水中参减适当小苏挨溶液Ca2OH−CaCO3↓+H2OC.0.1mol·L−1的NaAlO2溶液战0.15

1、故A弊端；B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反响至溶液恰好呈中性的离子反响为Ba22HSO422OH-═BaSO4↓+2H2O，故B细确；C．背明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴参减Ba

2、硫酸氢钠战氢氧化钡按1：2反响，既与SO4(2反响，又与H+反响Ba(OH)2+=BaSO4↓+2H2O+、背硫酸氢钠中参减适当的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完

3、硫酸氢钠与氢氧化钡反响,反响到硫酸根完齐沉淀,战溶液恰好中性的圆程式,离子圆程式,及各自反响成果硫酸根离子完齐沉淀,那末二者物量的量之比为1:1,离子圆程式:HSO42OHBa2+==

4、剖析:背硫酸氢钠溶液中滴减氢氧化钡溶液,溶液到达中性时(2:1反响SO42-借已沉淀完齐,接着参减氢氧化钡溶液,当SO42-沉淀完齐时(1:1反响溶液已成碱性。跟着氢

5、H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O确切是阿谁.复剖析反响.没有要没有记得沉淀标记

6、阿谁反响非常有特面,果为硫酸氢钠与氢氧化钡完齐反响反响产物有BaSO4+H2O+X(X为NaOH或Na2SO4)两种形态,果此恰好完齐反响便模棱两可.您可以讲两种根本上恰好完齐反

⑷氢氧化钡与硫酸氢钠当Ba(OH)2溶液滴进NaHSO4溶液至中性时:2HSO4Ba22OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-接着滴减Ba(OH)2溶液时,上述反响中的SO42-与Ba2+结开:Ba2SO42-=BaSO4↓bob外围:硫酸氢钠和氢氧化钡恰好沉淀(硫酸氢钠和氢氧化钡至沉淀完全)Ba22Obob外围H2HSO42-===BaSO4!+2H2O2）背硫酸氢钠中参减适当的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完齐Ba2OHHSO42-===BaSO4!+H2O3）正在FeI2溶液中通进氯